利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置,可測定金屬鎂的相對原子質量

(1)假設氣流方向由左向右，則各儀器的介面連接的先後順序為 a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導管進入，液體從長導管排出；（2）連接好儀器後，要先檢查氣密性，再放入葯品，然後收集氣體，據此可得實驗的步驟為：③②④①；（3）氫氣的體積為：（V1-V2）mL，即V1?V2 1000 L；已知標準狀況下每22.4L氫氣的質量為2g，則其質量為：V1?V2 11200 g設金屬鎂的相對原子質量為xMg+2HCl=MgCl2+H2↑x 2mg V1?V2 11200 g x mg =2 V1?V2 11200 g x=22400m V1?V2 故答案為：22400m V1?V2 (4)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，氧化鎂會與酸反應，但不生成氫氣，使生成氫氣比理論上要少，鎂條中含有與硫酸不反應的雜質，也會使生成氫氣比理論上要少，這兩種情況將會使所測鎂的相對原子質量數據偏高；若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，C中的水的體積要比實際體積大，就造成生成的氫氣多的假象，這將會使所得鎂的相對原子質量數據偏低；鎂條中含有雜質鋁時，生成的氫氣比純鎂多，這將會使所得鎂的相對原子質量數據偏低，故填CD,AB答案：（1）a、h、g、b、c、f、e; (2)③②④①； （3）22400m V1?V2 ; (4)CD,AB。